تبادل
لینک هوشمند
به نام خدا
گزارش آزمایشگاه شیمی جلسه سوم
- تیتراسیون –
گردآورندگان:
( گروه 7)
امیرحسین حسینعلی زاده خراسانی
فرناز وکیلی مقدم
بقیه در ادامه مطلب
ارسال توسط
تیتراسیون
تیتراسیون ( شمارش ) از روش‌های تجزیه حجمی است و همانند روش گراویمتری یكی از روش های قدیمی در شیمی تجزیه می باشد و هر دوی این روش ها مبتنی بر واكنش شیمیایی می باشند . در تجزیه حجمی ابتدا جسم را حل کرده و حجم معینی از محلول آن را با محلول دیگری که غلظت آن مشخص است که همان محلول استاندارد نامیده میشود، می‌سنجند. در تیتراسیون محلول استاندارد به طور آهسته از یک بورت به محلول حاوی حجم مشخص یا وزن مشخص از ماده حل شده اضافه میشود و افزایش محلول استاندارد ، آنقدر ادامه می‌یابد تا مقدار آن از نظر اکی والان برابر مقدار جسم حل شده شود.
نقطه اکی‌والان
بقیه در ادامه مطلب
ارسال توسط
بسم الله الرحمن الرحیم" "
گزارش کار آزمایشگاه شیمی عمومی
عنوان آزمایش : تیتراسیون
اعضای گروه : هلیا بهشتی فر و سمن صبری
گروه 4
بقیه در ادامه مطلب
ارسال توسط
محلول‌سازی
روش ساخت محلول با غلظت معین
برای وزن‌کردن مواد جامد از یک ظرف تخت مثل پتری یا یک تکه کاغذ تمیز و صاف استفاده کنید. آن را روی ترازو بگذارید و در صورت امکان سنجه‌ی ترازو را صفر کنید. اگر ترازو چنین امکانی ندارد، وزن آن را یادداشت کنید و از وزن کل کم کنید. پودر را روی آن بریزید تا به وزن موردنظر شما برسد. با توجه به وزن موردنیاز، ماده را با سرعت کم یا زیاد بریزید. سعی کنید بیشتر از مقدار موردنیاز ماده را از ظرف آن خارج نکنید تا مجبور به بازگرداندن آن نباشید. به این روش احتمال آلوده‌شدن و ناخالصی ماده را کاهش می‌دهید. اگر از قاشق مخصوص (اسپاتول) استفاده می‌کنید، قاشق‌های آغشته به مواد گوناگون را برای یکدیگر استفاده نکنید.
برای وزن‌کردن مایعات نیز می‌توانید از بشر به روش قبل استفاده کنید.
برای ساختن محلول بهتر است از ظروف شیشه‌ای مدرج با دهانه‌ی باریک مثل بالن کف‌تخت یا ارلن استفاده کنید تا هنگام هم‌زدن محلول با مشکل سرریزشدن مواجه نشوید.
برای اندازه‌گیری حجم مایعات از ظروف شیشه‌ای مدرج مانند استوانه‌ی مدرج یا بشر استفاده کنید. هر چه درجه‌ها ریزتر باشند، اندازه‌گیری شما دقیق‌تر خواهد بود.
مایعاتی که بخار میشوند را زیر هود اندازه‌گیری کنید.
روش‌های محاسبه‌ی غلظت محلول
درصد وزنی میزان گرم ماده‌ی حل‌شونده در کل وزن محلول را گزارش میکند. این ویژگی بیشتر روی محصولات تجاری درج میشود. مثل الکل صنعتی 96درصد که به معنای 96 گرم الکل به ازای 4 گرم آب مقطر در هر 100 گرم از محصول است. اما در محلول‌سازی کاربردی در آزمایشگاه‌ها بیشتر از روش‌های زیر برای بیان غلظت محلول و محاسبه‌ی آن استفاده میشود.
درصد وزنی/ حجمی که به اختصار درصد وزنی نیز گفته میشود اولین روش بیان کمی محلول با غلظت مشخص محلول درصد جرمی (وزنی) است. در این حالت جرم مشخصی از حل‌شونده در حجم معینی از حلال، حل شود. به طوری که حجم کل حل‌شونده و حلال (محلول) 100 سی‌سی گردد. (سی‌سی= میلی‌لیتر)
بسیاری از واکنش‌های شیمیایی تنها در محیط آبی قابل انجام هستند و برخی دیگر در محیط آبی بهترانجام میشوند و در نتیجه باید اجزای واکنش در آب یا حلال دیگری حل شود. دلیل این امر جنبش مولکول‌های مایعات و تراکم خوب آن است که باعث میشود احتمال برخورد مولکول‌های دخیل در واکنش زیاد شود و واکنش بهتر و سریع‌تر انجام شود.
ارسال توسط
« بسمه تعالی »
گزارش کار آزمایشگاه شیمی عمومی
گروه 8: صدف ناجیون – تارا قره بیگلو
استاد: خانم رومینا شکیبا زاده
کلاس: 8 – 12
محلول سازی
مواد به دو دسته خالص و مخلوط تقسیم میشوند که مواد خالص خود به دو دسته عناصر و ترکیبات تقسیم میشوند و مواد مخلوط نیز به دو دسته مخلوط های همگن (محلول تک فازی) و مخلوط های ناهمگن (محلول های چند فازی) تقسیم میشوند.
مخلوط های ناهمگن (محلول های چند فازی) را می توان با روش های ساده فیزیکی از هم جدا کرد:
صاف کردن
الک کردن – غربال کردن
قیف دکانتور یا قیف جدا کننده
سانتریفوژ
محلول ها شامل دو جزء حلال و حل شونده هستند که حلال معمولا به صورت مایع یا گاز است و حل شونده به صورت جامد، مایع و گاز است.
در محلول های تک فازی حل شونده به صورت یکنواخت در بین ذرات حلال پخش میشود.
به محلولی که حلال آن آب باشد محلول آبی گفته میشود.
انواع محلول ها:
جامد – مایع مانند: آب و نمک
مایع – مایع مانند: آب و الکل
گاز – مایع مانند: نوشابه های گازدار
گاز – گاز مانند: هوا
*جامد – جامد مانند: انواع آلیاژها
*در محلول جامد – جامد هر دو جامد ابتدا به مایع تبدیل شده و بعد از مخلوط شدن سرد شده به حالت جامد برمیگردد.
محلول سازی جامد در مایع
غلظت: میزان ماده حل شونده در مقدار معلومی از حلال
غلظت معمولی (C) یا گرم در لیتر (L / g):
مقدار ماده حل شونده در یک لیتر محلول
غلظت مولار یا مولاریته (MC):
مقدار مول ماده حل شونده در یک لیتر محلول
غلظت مولالیته (mC):
مقدار مول ماده حل شونده در 1000 گرم حلال
غلظت درصدی:
(V/V V/W W/W) 100 * (محلول / ماده حل شونده)
آزمایش 1 :
تهیه 50 میلی لیتر محلول از NaCl 0.5 مولار
وسایل مورد نیاز: ترازو – قاشقک – بشر – همزن – بالن ژوژه 50 میلی لیتری – آبفشان
1.4625 = (mol 1 / g 58.5) * (ml 1000 / mol 0.5) * ml 50 = C
پس از انجام محاسبات بالا و بدست آورد جرم مورد نیاز از NaCl به روش زیر عمل میکنیم:
ابتدا بشر را شسته و خشک میکنیم سپس بشر را روی ترازو قرار میدهیم و ترازو را صفر میکنیم و بعد مقداری از NaCl را با قاشقک برداشته درون بشر میریزیم تا جایی که ترازو عدد 1.46 را نشان دهد و بعد درون بشر کمی آب اضافه میکنیم و با همزن آنرا هم میزنیم تا NaCl کاملا در آب حل شود سپس محلول را درون بالن ژوژه 50 میلی لیتری که با آب شسته شده و با آب مقطر کر داده شده میریزیم و با آبفشان تا خط نشانه بالن به آن آب اضافه میکنیم تا محلول به حجم مورد نظر برسد سپس در بالن را بسته و آن را تکان میدهیم تا محلول کاملا همگن شود.
آزمایش 2
تهیه 100 میلی لیتر محلول از 3CO2Na 0.1 مولار
وسایل مورد نیاز: ترازو – قاشقک – بشر – همزن – بالن ژوژه 100 میلی لیتری – آبفشان
1.06 = (mol 1 / g 106) * (ml 1000 / mol 0.1) * ml 100
پس از انجام محاسبات بالا و بدست آورد جرم مورد نیاز از 3CO2Na به روش زیر عمل میکنیم:
ابتدا بشر را شسته و خشک میکنیم سپس بشر را روی ترازو قرار میدهیم و ترازو را صفر میکنیم و بعد مقداری از3CO2Na را با قاشقک برداشته درون بشر میریزیم تا جایی که ترازو عدد 1.06 را نشان دهد و بعد درون بشر کمی آب اضافه میکنیم و با همزن آنرا هم میزنیم تا3CO2Na کاملا در آب حل شود سپس محلول را درون بالن ژوژه 100 میلی لیتری که با آب شسته شده و با آب مقطر کر داده شده میریزیم و با آبفشان تا خط نشانه بالن به آن آب اضافه میکنیم تا محلول به حجم مورد نظر برسد سپس در بالن را بسته و آن را تکان میدهیم تا محلول کاملا همگن شود.
محلول سازی مایع در مایع
آزمایش 3 :
تهیه محلول 0.5 مولار به حجم 100 میلی لیتر از 4SO2H 98% = α 1.96 = d
وسایل مورد نیاز: پیپت – بالن ژوژه 100 میلی لیتری – آبفشان
WM / dα 10 = MC
25.51 = 1V 0.5 * 100 = 1V * 1.96 1.96 = 98 / (1.96 * 98 * 10) = 1MC
پس از انجام محاسبات بالا و بدست آورد حجم مورد نیاز از4SO2H غلیظ به روش زیر عمل میکنیم:
ابتدا بالن ژوژه 100 میلی لیتری را شسته و با آب مقطر کر میدهیم ، (چون نباید آب را روی اسید ریخت ابتدا درون بالن آب میریزیم و بعد اسید را کم کم به آن اضافه میکنیم در غیر اینصورت ممکن است اسید به اطراف بپاشد و خطرناک است.) در بالن کمی آب میریزیم سپس 2.55 میلی لیتر از محلول 0.5 مولار اسید سولفوریک را با پیپت برداشته وکم کم به آب درون بالن ژوژه اضافه میکنیم سپس با اضافه کردن آب به وسیله آبفشان تا خط نشانه بالن، محلول را به حجم میرسانیم و در نهایت در بالن را بسته و آن را تکان میدهیم تا محلول کاملا همگن شود.
آزمایش 4 :
تهیه محلول 0.1 مولار HCl به حجم 50 میلی لیتر 37%= α 1.19 = d
وسایل مورد نیاز: پیپت – بالن ژوژه 50 میلی لیتری – آبفشان
WM / dα 10 = MC
0.4144 = 1V 0.1 * 50 = 1V * 12.063 12.063 = 36.5 / (1.19 * 37 * 10) = 1MC
پس از انجام محاسبات بالا و بدست آورد حجم مورد نیاز از HCl غلیظ به روش زیر عمل میکنیم:
ابتدا بالن ژوژه 50 میلی لیتری را شسته و با آب مقطر کر میدهیم ، (چون نباید آب را روی اسید ریخت ابتدا درون بالن آب میریزیم و بعد اسید را کم کم به آن اضافه میکنیم در غیر اینصورت ممکن است اسید به اطراف بپاشد و خطرناک است.) در بالن کمی آب میریزیم سپس 2.55 میلی لیتر از محلول 0.5 مولار HCl را با پیپت برداشته وکم کم به آب درون بالن ژوژه اضافه میکنیم سپس با اضافه کردن آب به وسیله آبفشان تا خط نشانه بالن محلول را به حجم میرسانیم و در نهایت در بالن را بسته و آن را تکان میدهیم تا محلول کاملا همگن شود.
ارسال توسط
دانشجو های عزیز:
سیمین بیات
امیر حسین حسین علی زاده
hossein i
900469434
سعیده علی پور
سمانه مویدی
مریم مشهدی
ارزو فتحی
زهرا کیانی
الناز انتظاری
سمن صبری
گزارش های شما به دستم رسید ولی به علت تکراری بودن در صفحه نمایش داده نمیشود.
ارسال توسط رومینا
به نام خدا
مواد به دو دسته : 1-خالص 2- مخلوط تقسیم می شوند.
مواد خالص : عناصر و ترکیبات
مخلوط : مخلوط های همگن و نا همگن
۞ مخلوط های ناهمگن محلول های چند فازی هستند که می توان انها را با روش های ساده فیزیکی مانند صاف کردن و الک کردن از هم جدا کرد .
۞ مخلوط های همگن محلول تک فازی هستند مانند محلول آب و شکرو آب و نمک .
محلول ها از دو جز حلال و حل شونده تشکیل می شوند.
انواع محلول ها :
1-جامد –مایع : اب و نمک
2-مایع- مایع :اب و الکل
3-گاز – مایع :نوشابه های گاز دار
4-گاز – گاز :هوا
5-جامد – جامد : آ لیاژ
۞ محلول سازی جامد در مایع :
ابتدا باید غلظت را معلوم نماییم. غلظت در واقع میزان ماده حل شونده در مقدار معلومی حلال می با شد . انواع غلظت ها :
1-غلظت معمولی یا گرم در لیتر ( g/litr )
مقدار گرم ماده حل شونده در یک لیتر محلول
C=m /v
2-غلظت مولار یا مولاریته (mol / litr )
مقدار مول ماده حل شونده در یک لیتر محلول
M = no.of mol / V
3-غلظت مولالیته ( ( mol / g
مقدار مول ماده حل شونده در 1000 گرم حلال
m = no . of mol / 1000 g hallal
4-غلظت در صدی ( محلول /ماده حل شونده × 100 )
(w / w – w / v - v/ v )
در محلول سازی جامد در مایع ابتدا باید ماده مورد نظر را وزن کنیم و سپس مقداری حلال به ان اضافه کرده و سپس به حجم می رسانیم .
مثلا در تهیه 50 میلی لیتر 0/5 Nacl مولار :
ابتدا با استفاده از محاسبات, مول ماده را به دست اورده و سپس به گرم تبدیل می کنیم
0,05 mol 0.5 = x /
58.5 /1mol×0.025 =1 / 46 g
g
۞ محلول سازی مایع در مایع :
در این نوع از محلول سازی اگر حجمی ماده را برداریم بهتر است.ابتدا در بالن ژوژه کمی اب ربخته و بعد اسید را اضافه می کنیم و بعد ان را حل کرده و بعد به حجم می رسانیم
در این قسمت رابطه دانسیته (d=m /v وv2 m2=v1m1) به کار خواهند امد .
مثلا تهیه محلول 0.5 مولار به حجم 100 میلی لیتر از H2SO4 با درصد خلوص 98 و دانسیته 1.96 :
M= 10×98×1.96 /98 =19.6
0.5 × 100 = 19.6 × v1
V1 =2.55
ارسال توسط
"بسم الله الرحمن الرحیم"
عنوان آزمایش:محلول سازی با غلظت معین از نمونه ی جامد و مایع
گروه 1
اعضای گروه:سارا سهرابی نژاد،فروغ جعفری
دانشگاه آزاد اسلامی –واحد علوم تحقیقات
نام استاد:سرکار خانم شکیبا زاده
ساعت کلاس:12-8
محلول سازی :
محلول سازی یکی از متداولترین و در عین حال دقیق ترین کارهایی است که در آزمایشگاه انجام میشود. محلول سازی به معنای ساختن محلول مورد نظر و لازم از محلولهای استاندارد میباشد.
محلولی را استاندارد می گویند که در آن ، رابطه بین مقادیر ماده حل‌شده و محلول یا رابطه بین مقدار ماده حل‌شده و حلال بنحوی معلوم باشد. با معلوم بودن مقدار ماده حل‌شونده و مقدار حلال تشکیل دهنده محلول ، غلظت محلول مشخص می‌گردد. بسیاری از واکنش‌ها در حالت محلول انجام میشوند و محاسبه‌های کمی برای این‌گونه واکنش‌ها بر مبنای غلظت آنها صورت میگیرد. برای بیان غلظت ، روش‌های گوناگونی وجود دارد و محلولهای استاندارد را براساس غلظت بیان میکند.
محلولهای استاندارد کاربردهای زیادی دارند، از جمله در تجزیه های تیترسنجی (تیتراسیون شدن و واکنش‌های اکسیداسیون واکنش‌های خنثی -احیا و...
برای محلول سازی باید ابتدا با واحدها و روش های بیان غلظت یک محلول آشنا باشیم که در ادامه به آنها می پردازیم.
برای محلول سازی باید ابتدا با واحدها و روش های بیان غلظت یک محلول آشنا باشیم که در ادامه به آنها می پردازیم.
مخلوط را می توان به دو گونه همگن یا ناهمگن نام گذاری کرد.در مخلوط همگن، تمامی مواد به صورت یکسان با یکدیگر ترکیب می شوند و مخلوطی یکدست و غیر قابل تشخیص (به صورت چشمی) به دست می آید. اما در مخلوط ناهمگن نوع مواد و ترکیباتی که در آن استفاده شده است را به راحتی می توان مشخص کرد و در آن، مواد به صورت کامل با یکدیگر مخلوط نشده اند.
عناصر و موادی که باعث ایجاد مخلوط همگن می شوند عبارتند از: مخلوط اکسیژن و نیتروژن، شکر، نمک، و بسیاری از مواد حل شونده در آب، مخلوطی همگن هستند به گونه ای که مواد به صورت یکدست در آن حل می شوند.
هدف آزمایش : تهیه ی محلول با غلظت مشخص توسط نمونه ی جامد و مایع
مقدمه و تئوری :
محلول ؟
محلول ها، مخلوط های همگن اند. محلول ها را اغلب بر اساس حالت فیزیکی آنها طبقه بندی می کنند ؛ محلول های جامد، گازی، و مایع
حلال ؟
معمولاً جزئی از یک محلول را که از لحاظ مقدار بیش از اجزای دیگر است را حلال می نامند. البته کاربرد این واژه اختیاری است و دقت چندانی ندارد. گاهی آسانتر است که جزئی از محلول را با آنکه مقدارش کم است حلال بنامیم. در توصیف محلول های گازی کاربرد واژه های حلال و حل شونده اهمیت چندانی ندارد.
حل شونده ؟
معمولاً جزئی از یک محلول که از لحاظ مقدار کمتر از اجزای دیگر است را حل شونده می نامند.
غلظت ؟
مقدار ماده ی حل شده در مقدار مشخصی حلال یا محلول را گویند.
محلول رقیق: محلولی که غلظت ماده ی حل شده در آن نسبتاً کم باشد.
محلول غلیظ: محلولی که غلظت ماده ی حل شده در آن نسبتاً زیاد باشد.
انحلال پذیری:بیشترین مقدار از یک ماده که در مقدار معینی حلال حل می شود و سیستم پایداری به وجود می آورد.
محلول سیر شده ( اشباع شده ) : محلولی که در آن سرعت حل شدن ماده ی حل شونده ی خالص برابر با سرعت خارج شدن ماده ی حل شده از محلول است. که در نتیجه غلظت ماده ی حل شده، در حال تعادل، ثابت می ماند.
محلول سیر نشده : در این محلول، غلظت ماده ی حل شده، کمتر از غلظت آن در یک محلول سیر شده است.
محلول فوق سیر ( فوق اشباع ) : فقط در صورتی که ماده ی حل شونده جامد باشد، میتوان محلولی تهیه کرد که غلظت ماده ی حل شده در آن بیشتر از غلظت یک محلول سیر شده است. این نوع محلول ها نیم پایدارند و اگر مقدار بسیار کمی از حل شونده به آن افزوده شود، مقدار اضافی رسوب می کند.
○غلظت یک ماده ی حل شده در یک محلول را به شیوه های گوناگون می توان بیان کرد.
انواع غلظت :
- مولاریته (M)
تعداد مول های ماده ی حل شده در یک لیتر از محلول.
مولاریته یکی از پرکاربرد ترین مفاهیم غلظت در شیمی تجزیه می باشد.
این تعریف بر اساس حجم کل محلول استوار است. وقتی غلظت محلول بر حسب مولاریته بیان میشود، محاسبه مقدار ماده حل شده موجود در یک نمونه معین از محلول آسان است. تعداد مولهای جسم حل شده از تقسیم کردن وزن آن بر حسب gr به وزن فرمولی آن (وزن مولکولی ، وزن اتمی ، وزن یونی) بدست می‌آید.
- درصد وزنی – حجمی (%W/V)
این غلظت برای بیان ترکیب محلولهای آبی رقیق و واکنشگرهای جامد به کار می رود بنابراین یک محلول آبی 5% از نیترات نقره محلولی می باشد که ازحل کردن 5 گرم نیترات نقره درمقدارکافی آب مقطر برای تولید 100 میلی لیتر محلول استفاده شده است.
وزن ماده ی حل شده به گرم
100× ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ = W/V %
حجم محلول به میلی لیتر
- نرمالیته (N)
تعداد هم ارز گرم های ( اکی والان های ) ماده ی حل شده در یک لیتر محلول.
نرمالیته ی یک محلول مانند مولاریته با تغییر دما اندکی تغییر میکند.
- گرم بر لیتر (C)
عبارت است از مقدارگرمهای جسم حل شده دریک لیترمحلول.
گرم جسم حل شده
ـــــــــــــــــــــ = C
لیترمحلول
- مولالیته (m)
تعداد مول های ماده ی حل شونده در یک کیلوگرم حلال
تعداد مول های ماده ی حل شونده
ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ = مولالیته ( m)
وزن حلال بر حسب کیلوگرم
مولالیته یک محلول عبارت است از عدد مولهای حل شده در 1000 گرم حلال. مولالیته یک محلول آبی بسیار رقیق همان مولاریته آن محلول است زیرا 1000 گرم آب تقریبا 1000 گرم حجم اشغال می کند.
-کسر مولی ( X)
کسر مولی یک جزء از محلول برابر با نسبت عدّه ی مول های آن جزء بر کل مول های تمام موارد موجود در محلول است.
که در آن کسر مولی A و ,... عده ی مول های C , B , A و ... است. مجموع کسر مولی تمام اجزای موجود در محلول باید 1 باشد.
-درصد وزنی (%W)
درصد وزنی یک ماده حل شده دریک محلول عبارتست از:
گرم های جسم حل شده
100× ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ%W =
گرم های حلال + گرم های جسم حل شده
محلول سازی جامد در مایع:
وسایل مورد نیاز:
دو عدد بالن ژوژه 100 میلی لیتری و 50 میلی لیتری - بشر50 میلی لیتری - همزن شیشه ای - ترازو با دقت 0.1 گرم - قیف شیشه ای - آبفشان(پیست)
مواد مورد نیاز:
جامدNacl جامد - Na2co3
آزمایش 1:
تهیه 50 میلی لیتر محلول 0.5مولار Nacl.
مراحل آزمایش:
ابتدا بشر را بر روی ترازو قرار میدهیم و ترازو را صفر می کنیم سپس با قاشقک مقداری از Nacl را داخل بشر می ریزیم تا طبق محاسبات انجام شده ترازو عدد 1.46 را نشان دهد؛بشر را از روی ترازو برداشته سپس با پیست کمی آب مقطر به آن اضافه میکنیم و با همزن آن را هم میزنیم تا Nacl درون آب مقطر حل شود؛سپس یک بالن ژوژه 50 میلی لیتری را بر می داریم وابتدا آن را شسته و با آب مقطر آب کشی میکنیم سپس توسط قیف شیشه ای محلول Nacl را از بشر به درون بالن ژوژه منتقل می کنیم وآن را به حجم میرسانیم؛ برای این کار پیست را برداشته و آب مقطر را به بالن اضافه میکنیم تا زمانی که محلول به خط نشانه بالن برسد(خط نشانه ی ظرف باید مماس بر گود ترین نقطه ی سطح هلالی محلول باشد)سپس در بالن را بسته و آن را تکان میدهیم تا محلول به طور کامل همگن شود.
برای بدست آوردن مقدار گرم Nacl؛ محاسبات زیر را انجام میدهیم:
CM = C / Mw 0.5 = C / (23 + 35.5) C= 29.25
m= 29.25 * (50 ml / 1000) = 1.4625 gr
آزمایش 2:
تهیه 100 میلی لیتر محلول 0.1 مولار Na2co3.
مراحل آزمایش:
ابتدا بشر را بر روی ترازو قرار میدهیم و ترازو را صفر می کنیم سپس با قاشقک مقداری از Na2co3 را داخل بشر می ریزیم تا ترازو عدد 1.06 را نشان دهد؛بشر را از روی ترازو برداشته سپس با پیست کمی آب مقطر به آن اضافه میکنیم و با همزن آن را هم میزنیم تا Na2co3 درون آب مقطر حل شود؛سپس یک بالن ژوژه 100 میلی لیتری را بر می داریم وابتدا آن را شسته و با آب مقطر آب کشی میکنیم سپس توسط قیف شیشه ای محلولNa2co3 را از بشر به درون بالن ژوژه منتقل می کنیم وآن را به حجم میرسانیم؛ برای این کار پیست را برداشته و آب مقطر را به بالن اضافه میکنیم تا زمانی که محلول به خط نشانه بالن برسد(خط نشانه ی ظرف باید مماس بر گود ترین نقطه ی سطح هلالی محلول باشد)سپس در بالن را بسته و آن را تکان میدهیم تا محلول به طور کامل همگن شود.
برای بدست آوردن مقدار گرم Na2co3 محاسبات زیر را انجام میدهیم:
CM = C/ Mw 0.1 = C / (2*23 + 12 + 16*3) C = 10.6
m= 10.6 * (100 ml / 1000) = 1.06 gr
محلول سازی مایع در مایع
وسایل مورد نیاز:
بالون حجمی 100 میلی لیتری – بالون حجمی 50 میلی لیتری - پیپت مدرج – آبفشان(پیست)
مواد مورد نیاز:
محلول H2SO4 با غلظت 98% - محلول HCl با غلظت 37%
آزمایش3:
تهیه 100 میلی لیتر محلول 5/0 مولار H2SO4 با غلظت 98 درصد و چگالی 96/1
مراحل آزمایش:
در ابتدا بالون ژوژه 100 میلی لیتری را با آب مقطر شستشو میدهیم. باید دقت شود که همیشه اسید در آب ریخته شود نه آب در اسید, زیرا اگر آب روی اسید ریخته شود تولید حرارت نموده که با ایجاد حباب های هوا ذرات اسید را شدیدا به اطراف پخش می کند و خطرناک است. به همین دلیل ابتدا در بالون 100 میلی لیتر مقداری آب مقطر میریزیم . حال طبق محاسبات انجام شده باید 55/2 میلی لیتر از محلول 5/0 مولار اسید سولفوریک برداریم . بدین منظور پیپت را برداشته و در ظرف اسید مورد نظر وارد میکنیم و با نگه داشتن انگشت سبابه روی دهانه بالایی پیپت حجم حدودی 50/2 میلی لیتر از اسید سولفوریک را بر میداریم و به آرامی با برداشتن انگشت سبابه؛ اسید را در بالون ژوژه ای که از قبل کمی در آن آب مقطر ریخته بودیم ؛می ریزیم و سپس با اضافه نمودن آب مقطر تا خط نشانه به بالون , محلول را به حجم می رسانیم.
محاسبات مربوط به تهیه 100 میلی لیتر محلول 5/0 مولار H2SO4 با غلظت 98 درصد و چگالی 96/1 :
دانسیتهd= 1.96
درصد خلوصa= 98
جرم مولیMw =98
غلظت اسید غلیظ اولیه = CM1 غلظت اسید رقیق ساخته شده = CM2
حجم اسید غلیظ اولیه = V1 حجم اسید رقیق ساخته شده = V2
d = m / v
mol = mol
CM * V = m * (1 / Mw ) * (a / 100)
CM = ( m(gr) / v(cm3) ) * 1000 ( Kg / m3 ) * ( 1 / Mw ) * ( a / 100)
( Kg / Lit ) * ( mol / gr ) * ( 1000(g) / 1 (Kg) ) * ( a / 100 ) = ( mol / Lit ) * 10 * a
CM = ( (10 * a * d) / Mw )
CM 1 = ( 10 * a * d / Mw ) cM 1 = ( (10 * 98 * 1.96) / (98) ) = 19.6
CM 1 * V1 = CM 2 * V2 19.6 * V1 = 100 * 0.5
V1 = 2.55
آزمایش4:
تهیه 50 میلی لیتر محلول 1/0 مولار HCl با غلظت 37 درصد و چگالی 19/1
مراحل آزمایش:
در ابتدا بالون ژوژه 50 میلی لیتری را با آب مقطر شستشو میدهیم. در اینجا نیز همانند آزمایش قبل باید دقت شود که همیشه اسید در آب ریخته شود نه آب در اسید, زیرا اگر آب روی اسید ریخته شود تولید حرارت نموده که با ایجاد حباب های هوا ذرات اسید را شدیدا به اطراف پخش می کند و خطرناک است. به همین دلیل ابتدا در بالون 50 میلی لیتر مقداری آب مقطر میریزیم . حال طبق محاسبات انجام شده باید 414/0 میلی لیتر از محلول 1/0 مولار اسید کلریدریک برداریم . بدین منظور پیپت را برداشته و در ظرف اسید مورد نظر وارد میکنیم و با نگه داشتن انگشت سبابه روی دهانه بالایی پیپت حجم حدودی 4/0 میلی لیتر از اسید کلریدریک را بر میداریم و به آرامی با برداشتن انگشت سبابه؛اسید را در بالون ژوژه ای که از قبل کمی در آن آب مقطر ریخته بودیم ؛می ریزیم و سپس با اضافه نمودن آب مقطر تا خط نشانه به بالون , محلول را به حجم می رسانیم.
محاسبات مربوط به تهیه 50 میلی لیتر محلول 1/0 مولار HCl با غلظت 37 درصد و چگالی 19/1:
دانسیته d = 1.19
درصد خلوصa = 37
جرم مولی Mw = 36.5
غلظت اسید غلیظ اولیه =CM1 غلظت اسید رقیق ساخته شده= CM2
حجم اسید غلیظ اولیه = V1 حجم اسید رقیق ساخته شده = V2
CM 1 = ( (10 * a * d) / Mw ) CM 1 = ( (10 * 37 * 1.19 ) / 36.5) = 12.06
CM 1 * V1 = CM 2 * V2 12.06 * V1 = 50 * 0.1
V1 = 0.414
ارسال توسط
بسمه تعالی
گزارش کار آزمایشگاه شیمی عمومی
عنوان گزارش: محلول سازی
نام استاد: سرکار خانم دکتر شکیبا زاده
نام اعضای گروه: زهرا حق مرادخانی - مینا رودکی
شماره گروه : گروه سوم
تاریخ انجام آزمایش:13/12/1390
ارسال توسط
|
محلولی را استاندارد می گویند که در آن ، رابطه بین مقادیر ماده حل‌شده و محلول یا رابطه بین مقدار ماده حل‌شده و حلال بنحوی معلوم باشد. با معلوم بودن مقدار ماده حل‌شونده و مقدار حلال تشکیل دهنده محلول ، غلظت محلول مشخص می‌گردد. بسیاری از واکنش‌ها در حالت محلول انجام میشوند و محاسبه‌های کمی برای این‌گونه واکنش‌ها بر مبنای غلظت آنها صورت میگیرد. برای بیان غلظت ، روش‌های گوناگونی وجود دارد و محلولهای استاندارد را براساس غلظت بیان میکند.
محلولهای استاندارد کاربردهای زیادی دارند، از جمله در تجزیه های تیترسنجی (تیتراسیون) ، واکنش‌های خنثی شدن و واکنش‌های اکسیداسیون-احیا و... |
محلولهای استاندارد مورد کاربرد
محلول درصد جرمی
محلولی است که در آن مقداری ماده حل‌شونده در 100 گرم محلول ، حل شده باشد.
100*جرم محلول/جرم ماده حل شونده = درصد جرمی
در صورت و مخرج باید از یک نوع یکای جرم استفاده شود. یعنی هر دو باید برحسب میلی‌گرم ، گرم یا کیلوگرم بیان شوند. مثلا ، بر روی بر چسب محلول شست وشوی دهان نوشته می شود: "محلول استریل سدیم کلرید 9/0 درصد برای شستشو". عبارت "سدیم کلرید 9/0 درصد" یعنی در 100 گرم از این محلول 9/0 گرم سدیم کلرید وجود دارد و بقیه آن آب است.
برای محلولهای بسیار رقیق ، معمولا غلظت بر حسب قسمت در میلیون (ppm) بیان میشود.
106*جرم محلول/جرم ماده حل شونده ppm=
اگر حلال ، آب باشد و مقدار ماده حل‌شونده چنان کم باشد که چگالی محلول هم‌چنان g.mL-1 1,0 باقی بماند، در اینصورت رابطه به قرار زیر خواهد بود:
لیتر محلول/میلی گرم ماده حل شونده=ppm
از ppm برای بیان مقادیر بسیار کم کاتیون‌ها و آنیون‌ها در آب دریا ، بدن جانداران ، بافت‌های گیاهی و میزان آلاینده‌های هوا و بطور کلی ، در مواردی که مقدار ماده حل‌شونده خیلی جزئی باشد، استفاده میشود.
محلول گرم در لیتر (غلظت معمولیC)
در این محلول‌ها ، مقداری ماده حل‌شونده در یک لیتر محلول وجود دارد.
حجم محلول به لیتر/مقدار ماده حل شونده به گرمC=
برای مثال ، اگر در 200 میلی‌لیتر از محلولی به اندازه 4 گرم پتاسیم کلرید حل‌شده باشد، غلظت معمولی این محلول ، 20 گرم در لیتر خواهد بود.
200ml*1 L / 1000 ml=0,2 L لیتر محلول
C=4g / 0,2 L=20 g.L-1
محلول مول در لیتر (مولار CM)
غلظت مولار رایج‌ترین روش برای بیان غلظت است و محلول مولار ، محلولی است که در هر لیتر آن ، به اندازه یک مول ماده حل‌شونده ، حل شده باشد. مانند محلول یک مول بر لیتر لیتیم کلرید که در آن ، یک لیتر محلول دارای یک مول لیتیم کلرید است.
حجم محلول (لیتر)/مقدار ماده حل شونده (مول)=غلظت مولار (M)
محلول مولال (Cm)
محلولی که در آن یک مول ماده حل‌شونده در یک کیلوگرم حلال شده باشد، محلول مولال نامیده میشود خواص کولیگاتیو محلول‌ها بکار می‌رود. غلظت مولال برای مطالعه ی
مقدار ماده حل شونده (مول)/کیلوگرم حلال= غلظت مولال (Cm)
برای مثال ، اگر در 200 گرم آب خالص ، 0,03 مول کلرید پتاسیم حل شده باشد، مولالیته محلول عبارت خواهد بود:
200g*1 Kg/1000 g=0,2 Kg کیلوگرم حلال
مولال m=0,03(mol)/0,2Kg=0,15
روابط بین محلول های استاندارد
CM=C/M
C=NE
N=CM*n
تاریخ: 22 اسفند 1390برچسب:محلول های استاندارد,
ارسال توسط
آخرین مطالب
ورود
اعضا:
خبرنامه وب سایت:
آمار
وب سایت:
