دانش جو های عزیز هر گروه به صفحه ی مربوط به خود مراجعه کنند.

ادرس:

سمت راست وبلاگ قسمت موضوعات

نام آزمایش:

رفرکتومتری(تعیین شکست مایعات)

نام و نام خانوادگی:

محمد حسین دادخواه

استاد گرامی:

خانم دکتر شکیبازاده

نام آزمایش:

حجم مولی جزئی و ظاهری 

نام و نام خانوادگی:

محمد حسین دادخواه 

استاد گرامی:

خانم دکتر شکیبازاده

مقدمه :

ويسكوزيته ( لزجت) خاصيتي است كه سيال به وسيله آن در مقابل تنش برشي مقاومت مي كند .با افزايش دما لزجت گازها افزايش مي يابد اما لزجت مايعات كاهش مي يابد اين تفاوت را مي توان با بررسي عوامل لزجت توضيح داد.

هر فازي در مقابل حرکت توده هاي خود داراي مقاومت مي باشد . اين مقاومت براي فاز گاز ناچيز و براي فاز جامد خيلي زياد مي باشد . مايعات نيز در برابر حرکت لايه هاي خود از خود مقاومت نشان مي دهند .

لزجت سيالات يعني مقاومت آنها به تنش برشي ناشي از دو عامل است:

1.نيروي جاذبه مولكولي

2.تبادل مومنتوم مولكولي

براي مايعات بيشتر تحقيقات بر عبور مايع در لوله ها معطوف شده است و بيشتر روابط موجود نيز براي مايعات با سرعتهاي مختلف در لاله ها با قطر و زبريهاي  متفاوت بدست آمده اند .حرکت يک مايع در درون لوله مي تواند شامل سه بخش عمده باشد

1-حرکت آرام ( Laminar Flow ) در اين نوع حرکت لايه هاي مايع به آرامي برروي هم مي لغزند و حرکت مايع ادامه مي يابد طول اين ناحيه بنا به سرعت اوليه مايع يا زبري سطح لوله مي تواند کوتاه يا بلند باشد .

2-ناحيه گذار ( Transition Zone ) در اين ناحيه حرکت آرام مايع کم کم به حرکت اغتشاشي تبديل مي گردد و معمولاٌ طول اين ناحيه بسيار کوتاه است .

3-حرکت مغشوش ( Torbulent Flow ) در اين ناحيه مايع حرکت آرام خود را از دست داده و ذرات مايع داراي حرکات کتفاوتي در جهتهاي مختلفي مي شوند اين ناحيه ممکن است داراي زير لايه اي باشد که در آن هنوز حرکت مايع آرام باشد .

در مايعات فاصله مولكولها بسيار نزديكتر از گازها است لذا نيروي جاذبه مولكولي در گازها كمتر از مايعات است از اين رو عامل اصلي لزجت مايعات نيروي جاذبه مولكولي است اما در گازها جاذبه مولكولي بسيار كم است مقاومت گازها به تنش برشي عمدتا ناشي از تبادل مومنتوم مولكولي است.

مايعات با سرعت اوليه وارد لوله مي گردند و لايه هاي زيرين که در مجاورت ديواره هاي لوله هستند سرعتشان صفر مي گردد لايه هاي مجاور اين لايه ها متاثراز لايه هاي ساکن از سرعت اوليه شان کاسته مي شود و لايه هاي بالاتر تز اين لايه ها تحت تاثير اين لايه ها سرعتشان کاسته مي شود ولي اين تاثير کمتر از لايه قبلي است همينطور اين تاثير لايه قبلي کاسته مي شود تا جايي که سرعت سيال بربر با سرعت اوليه مي شود و آنجا پايان لايه مرزي است .

ممکن است قطر لوله آنقدر کم باشد که لايه هاي مرزي تداخل پيدا کنند و يا ممکن است ديواره هاي لوله آنقدر از هم فاصله داشته باشند که حتي لايه هاي مرزي به همديگر هم نرسند .

اين تاثير لايه ها را و نيروي بازدازندگي آنها را اصطلاحاٌ نيروي برشي يا Shear Stress ناميده مي شود و با نماد τ نشان داده مي شود .

اين نيروي برشي افقي متناسب است با تغييرات سرعت به تغييرات ارتفاع .

بقیه در ادامه مطلب 

مقدمه :

در برخي واکنش ها غلظت جسم يا اجسام عمل کننده بر روي سرعت واکنش بي تاثير است زيرا عامل موثر در سرعت واکنش غلظت نبوده و بلکه مقدار نور جذب شده از محيط يا کاتاليزور بر روي سرعت واکنش موثر است .

در اين صورت عبارت سرعت به فرم زير است :

-dC/dt=KC⁰=K

که C⁰ غلظت جسم واکنش دهنده و K ثابت سرعت است .

البته گاهي مي توان با ثابت نگه داشتن غلظت اجزاء اوليه ، تابعيت سرعت واکنش را نسبت به غلظت حذف کرد .

با انتگرال گيري از معادله سرعت بالا خواهيم داشت:

C_t-C₀=-Kt

که C_{0 و} C_t به ترتيب غلظت اوليه و غلظت در زمان t مي باشند . برطبق رابطه فوق ، چنانچه گراف تغييرات C_t نسبت به t خطي با شيب –K و عرض از مبدا C₀ بدست مي آيد . يک نمونه از واکنشهاي درجه صفر واکنش يد و استن در حضور اسيد بعنوان کاتاليزور است .

چون غلظت يد متناسب با حجم تيو سولفات مصرفي است پس داريم:

C₀=MV₀/2

C_t=MV_t/2

C_t-C₀=-Kt

V=(-2Kt/M)+V₀

از رسم منحني حجم تيو سولفات مصرفي بر حسب زمان ، مقدار K بدست مي آيد .

-2K/M=-0.07

K=3.5E-4

مقدمه :

حلاليت از مهمترين و کاربردي ترين مفاهيم مورد استفاده در شيمي و مهندسي شيمي است .

در اين پديده ذرات حلال اطراف ذرات حل شونده را احاطه کرده و با برقراري پيوند با آنان سعي در جدا نمودن ذرات حل شونده از هم مي کنند اگر ذرات از هم جدا شده و توسط حلال احاطه شوند انحلال صورت پذيرفته است در غير اينصورت جسم بطور کامل حل نمي گردد  در چنين حالتی سه حالت مختلف بوجود می آيد .

حل شونده می تواند به ميزان بسيار کم در جلال حل شود در چنين مواردی گفته می شود که جسم حل نمی شود اگر چه حتی در اين حالت هم به مقدار بسيار کم حل شونده حل می گردد .

اگر حل شدن به مقدار بيشتر از اين حالت حل شود در اين حالت گفته می شود که جسم کم محلول است و جسم می تواند به مقدار بسيار خوبی هم حل شود در اين حالت گفته می شود که جسم حل شونده است .

حلاليت را از ديدگاههاي مختلفي مي توان طبقه بندي نموده و مورد بررسي قرار دهيم . از يک ديدگاه مي توان انواع انحلال را به چند دسته اصلي تقسيم کرد .

بقیه در ادامه مطلب

دياگرام فازي سيستمهاي سه جزئي

کاربرد عمليات استخراج :

استفاده از عمل استخراج مايع بيشتر در مواقعي که اين عمل تنها روش جداسازي است انجام مي شود.

مقايسه عمليات استخراج با ديگر عمليات انتقال جرم :

در اين حالت قيمت نسبي اهميت پيدا مي کند. در استخراج، محصول به صورت محلولي جديدي است که اغلب توسط تقطير يا تبخير خالص مي شود. براي مثال در تقطير محلول رقيق اسيد استيک، اين اسيد به سختي از آب جدا مي شود.

ولي با استخراج توسط يک حلال مناسب و سپس توسط عمل تقطير، به صورت نسبي جدا مي شود.در مورد محلولهاي رقيق وقتي آب بايد در عمل تقطير جدا شود، عمل استخراج اقتصادي تر است.

کاربرد عمليات استخراج در جداسازي هايي که توسط روشهاي ديگر ممکن نيست :

در تقطير وقتي که در اثر حرارت دو فاز مايع و بخار حاصل مي شود، اين دو فاز الزاما از مواد مشابهي ساخته شده اند و در نتيجه  از نظر شيميايي مشابه هستند. بنابراين جداسازي به علت اختلاف در فشار بخار مواد حاصل شده است. در استخراج مايع جزء اصلي دو فاز از نظر شيميايي متفاوتند و اين امر جداسازي به صورت شيميايي را ممکن مي سازد.

دوستان عزیز

فردا یعنی روز شنبه اخرین مهلت تحویل گزارش های شماست.

امیدوارم در امتحان موفق باشید.

شکیبازاده

1-بستگی ویسکوزیته به فشار و دما را با نوشتن روابط(در صورت لزوم) در یک سطح توضیح دهید.

2-در ازمایش دیاگرام سه جزعی و نحوه ی کشیدن نمودار و رابط مسیر منحنی با دما و ترکیب درصد دو فاز در بالا و پایین منحنی و نقطه plait را شرح دهید.

3-در ازمایش تابسیت حلالیت از درجه حرارت و نسبت حلالیت به دما چگونه است؟

رابط کلازیوس کلاپیرون را نوشته و رابط دما با حلالیت را شرح دهید.

دوستان گرامی

مطالب خود را از طریق کپی فایل word در محل نوشتن نظرات کپی کنید.نمودارها را کپی کرده و در ارسال مطلب paste کنید.

با تشکر